Калия хлорид (Potassium chloride)

  • Применение вещества Калия хлорид
  • Противопоказания
  • Применение при беременности и кормлении грудью
  • Побочные действия вещества Калия хлорид
  • Взаимодействие
  • Передозировка
  • Пути введения
  • Меры предосторожности вещества Калия хлорид
  • Взаимодействия с другими действующими веществами
  • Торговые названия

Структурная формула

Русское название

Калия хлорид

Латинское название вещества Калия хлорид

Kalii chloridum (род. Kalii chloridi)

Брутто-формула

KCl

Фармакологическая группа вещества Калия хлорид

  • Макро- и микроэлементы

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • E87.6 Гипокалиемия
  • I49.9 Нарушение сердечного ритма неуточненное
  • T46.0 Отравление сердечными гликозидами и препаратами аналогичного действия
  • Код CAS

    7447-40-7

    Характеристика вещества Калия хлорид

    Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок без запаха, соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), нерастворим в спирте.

    Фармакология

    Фармакологическое действие — восполняющее дефицит калия, нормализующее КЩС.

    Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение ЧСС, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших — суживают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце.

    Из таблеток ретард калий постепенно и медленно высвобождается на всем протяжении ЖКТ. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется, т.к. его концентрация (как пищевого, так и освобожденного из лекарственных форм) выше в просвете тонкой кишки, чем в крови. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 ч с момента приема: T1/2 в фазе абсорбции — 1,31 ч; время высвобождения из таблеток (ретард) соответствует 5 таким периодам — 6 ч.

    Применение вещества Калия хлорид

    Гипокалиемия (в т.ч. на фоне сахарного диабета, длительной диареи и/или рвоты, терапии гипотензивными средствами, некоторыми диуретиками, глюкокортикоидами), лечение и профилактика дигиталисной интоксикации, профилактика аритмии у больных с острым инфарктом миокарда.

    Противопоказания

    Гиперчувствительность, острая и хроническая почечная недостаточность, полная блокада сердца, лечение калийсберегающими диуретиками, гиперкалиемия, метаболические нарушения (ацидоз, гиповолемия с гипонатриемией), заболевания ЖКТ в стадии обострения, возраст до 18 лет (эффективность и безопасность не установлены).

    Применение при беременности и кормлении грудью

    При необходимости применения при беременности следует сопоставить ожидаемую пользу для матери и потенциальный риск для плода.

    Категория действия на плод по FDA — C.

    На время лечения следует прекратить грудное вскармливание.

    Побочные действия вещества Калия хлорид

    Со стороны органов ЖКТ: тошнота, рвота, диарея, метеоризм, боль в животе, изъязвления слизистой оболочки ЖКТ, кровотечения, перфорация и непроходимость кишечника.

    Со стороны нервной системы и органов чувств: парестезия, миастения, спутанность сознания.

    Прочие: гиперкалиемия, снижение АД, аллергические реакции.

    Взаимодействие

    Передозировка

    Симптомы: гиперкалиемия (мышечный гипотонус, парестезия, замедление AV проводимости, аритмия, остановка сердца). Ранние клинические признаки гиперкалиемии обычно появляются при концентрации K+ в сыворотке более 6 мэкв/л: заострение зубца T, уширение комплекса QRS. Более тяжелые симптомы гиперкалиемии — паралич мускулатуры и остановка сердца — развиваются при концентрации K+ 9–10 мэкв/л.

    Лечение: внутрь или в/в — раствор натрия хлорида; при необходимости — гемодиализ и перитонеальный диализ.

    Пути введения

    Внутрь, в/в.

    Меры предосторожности вещества Калия хлорид

    С осторожностью назначают пациентам с нарушением AV проводимости. Во время лечения необходимо контролировать содержание K+ в сыворотке крови, ЭКГ, КЩС. Диета с большим содержанием натрия хлорида увеличивает выведение калия из организма.

    Следует учитывать, что гиперкалиемия, приводящая к летальному исходу, может развиваться быстро и протекать бессимптомно.

    Взаимодействия с другими действующими веществами

    Название Значение Индекса Вышковского ®
    Калия хлорид 0.0251
    Калий-нормин 0.0061
    Калипоз пролонгатум 0.0013
    К-Дур 0.0003
    Калия хлорид буфус 0.0003
    Калия хлорид Б. Браун 0.0002
    Калия хлорид Велфарм 0

    Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

    Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

    Краткая характеристика хлорида калия

    Физические свойства хлорида калия

    Получение хлорида калия

    Химические свойства хлорида калия

    Химические реакции хлорида калия

    Применение и использование хлорида калия

    Краткая характеристика хлорида калия:

    Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

    Химическая формула хлорида калия KCl.

    Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

    Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

    Кристаллогидратов не образует.

    Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

    Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

    Не является коррозионным веществом.

    Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

    Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

    Физические свойства хлорида калия:

    Наименование параметра: Значение:
    Химическая формула KCl
    Синонимы и названия иностранном языке potassium chloride (англ.)

    калий хлористый (рус.)

    Тип вещества неорганическое
    Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
    Цвет белый, бесцветный
    Вкус соленый
    Запах без запаха
    Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 1984
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 1,984
    Температура кипения, °C 1407
    Температура плавления, °C 776
    Молярная масса, г/моль 74,555
    Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 34,4

    Получение хлорида калия:

    В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

    Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

    1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
    1. 2. взаимодействия калия и хлора:

    2K + Cl2 → 2KCl.

    1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:

    AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

    1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

    AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

    Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

    Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

    KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

    В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

    2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата натрия:

    NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3.

    В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид натрия.

    3. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

    NaNO2 + KCl → KNO2 + NaCl.

    В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

    4. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра:

    AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

    В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид серебра. В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.

    5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

    ZnCl2 + 2KCl → K2.

    В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

    6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

    KCl + AlCl3 → K.

    В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

    7. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

    PdCl2 + 2KCl → K2.

    В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

    8. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

    PtCl4 + 2KCl → K2.

    В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

    9. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

    FeCl3 + 2KCl + H2O → K2.

    В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

    10. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

    Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

    11. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

    KCl + 3H2O ± 6е– → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),

    2KCl + 2H2O ± 2е– → H2 + Cl2 + 2KOH.

    В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.

    12. реакция электролиза расплава хлорида калия:

    2KCl ± 2е– → 2K + Cl2.

    В результате реакции образуются водород и хлор.

    Применение и использование хлорида калия:

    Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

    – в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

    – в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

    – в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение;

    – при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

    – в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

    Хлорид калия

    Характеристики и физические свойства хлорида калия

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ Хлорид калия представляет собой вещество белого цвета (рис. 1), кристаллы которого плавятся без разложения.

    Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.

    Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.

    Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.

    Молекулярная формула

    Молярная масса

    1,984

    Плотность (20oС), г/см3

    2,15

    Температура плавления, oС

    Температура кипения, oС

    Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

    Получение хлорида калия

    Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:

    HCl + KOH = KCl + H2O.

    Химические свойства хлорида калия

    В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы:

    KCl↔K+ + Cl—.

    Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

    2KCl + H2SO4 (conc) = K2SO4+ 2HCl;

    10KClsolid + 8H2SO4 (conc, hot)+ 2KMnO4 (solid)= 6K2SO4+ 5Cl2 + 2MnSO4 + 8H2O.

    Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия:

    KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10oC).

    При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора:

    2KCl = 2K + Cl2.

    Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты:

    2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH;

    KCl + 3H2O = 3H2 + KClO3 (t = 40 – 60oC).

    Применение хлорида калия

    Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).

    Примеры решения задач

    ПРИМЕР 1 ПРИМЕР 2

    Калия хлорид

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *