Бария сульфат для рентгеноскопии
, Порошок для приготовления суспензии для приема внутрь

Инструкция по медицинскому применению лекарственного средства

Бария сульфат для рентгеноскопии

Торговое название

Бария сульфат для рентгеноскопии

Международное непатентованное название

Нет

Лекарственная форма

Порошок для приготовления суспензии для приема внутрь, 100 г

Состав

активное вещество – бария сульфат, 100 г

Описание

Белый, тонкий, рыхлый порошок без запаха и вкуса

Фармакотерапевтическая группа

Контрастные вещества. Рентгеноконтрастные нейодированныевещества. Бария сульфат-содержащие средства.

Код АТС V08BA02

Фармакологические свойства

Фармакокинетика

Не всасывается из желудочно-кишечного тракта и не попадает всистему кровообращения. Максимальная рентгеноконтрастность в пищеводе, желудке,двенадцатиперстной кишке достигается практически немедленно после введениявнутрь.

Время достижения максимальной контрастности в тонкой кишкепри антеградном исследовании 15-90 мин. (зависит от скорости опорожненияжелудка и вязкости суспензии). В толстой кишке и дистальном отделе тонкой кишки(при ретроградном исследовании) скорость и степень рентгеноконтрастностизависят от положения тела пациента и гидростатического давления. Препаратполностью выводится с фекалиями.

Фармакодинамика

Бария сульфат является рентгеноконтрастным средством.Поглощает Х-лучи в большей степени, чем ткани организма, благодаря этомуоблегчает визуализацию исследуемых органов. Обладает выраженным адгезивнымсвойством, в результате обволакивает слизистую оболочку желудочно-кишечноготракта (ЖКТ) и обеспечивает четкое изображение микрорельефа слизистой оболочки.Токсичность препарата низкая.

Показания к применению

— рентгенологическое исследование пищевода, желудка икишечника

Способ применения и дозировка

Внутрь. Для рентгеноскопического исследования пищевода,желудка и кишечника: бария сульфат применяют в виде водной суспензии,приготовленной непосредственно перед рентгенологическим исследованием. Дляприготовления суспензии к 100 г порошка добавляют теплой кипяченой илидистиллированной воды в соотношении от 2:1 до 4:1 для взрослых и 1:1,5 до 1:2для детей и тщательно размешивают в течение 4-5 мин. (возможно с применениеммиксера). Доза для взрослых – на одно исследование 300 мл, для детей – 50-100мл. Применение у детей, в случае необходимости, возможно, начиная с грудноговозраста (у детей первого месяца используются водорастворимые (гастрографин)или жирорастворимые (иодолипол) вещества, а в более старшем возрасте – бариясульфат). У детей грудного возраста желательно применять взвесь бария нагрудном молоке. Для этого вначале с помощью смесителя из бария сульфата икипяченой воды приготавливается густая взвесь. Затем берется для исследованияравное количество грудного молока и взвеси бария, перемешивается и даетсяребенку из рожка или с ложечки. Грудное молоко может быть заменено 10%раствором глюкозы. При исследовании детей старше 5—6 месяцев для улучшениявкусовых качеств бария можно прибавлять во взвесь кисель, кефир, фруктовыйсироп.

Ректально для рентгенологического исследования толстой кишкивзрослым: суспензию из 300 гпорошка и 1500 мл воды вводят в виде клизмы в прямую кишку, количествопрепарата на одно исследование — 1000-1500 мл.

При приготовлении суспензии следует всегда добавлять порошокк воде. Суспензию перед применением необходимо взболтать.

Побочные действия

Часто

— запор, спазмы кишечника, диарея

Редко

— анафилактоидные, аллергические реакции

— боли в области желудка или нижней части живота

— вздутие живота

— тошнота, рвота

— тяжелый, длительный запор

— «бариевый» аппендицит

Противопоказания

— гиперчувствительность к препарату

— нарушение целостности стенок ЖКТ: перфорация,эзофаготрахеальные свищи (подозрение на них)

— желудочно-кишечные кровотечения

— нарушение глотания

— непроходимость кишечника

— муковисцидоз

— острый дивертикулит

— острый язвенный колит

— обезвоживание организма

— аллергические реакции в анамнезе, в том числе бронхиальнаяастма

— беременность

— у детей — кишечная непроходимость (запор), атрезия, стеноз,свищи пищевода, прободения стенок ЖКТ, желудочно-кишечные кровотечения, свежиепослеоперационные состояния пищевода и желудка, синдром мальабсорбции,пищевая аллергия

Лекарственные взаимодействия

Не отмечены

Особые указания

Накануне обследования пациента из рациона следует исключитьблюда, способствующие газообразованию (черный хлеб, овощи, молоко и др.). Исследованиепроводится утром натощак, поэтому последний прием пищи допускается не позднее20 ч накануне исследования. Если пациент страдает запорами, при подготовке крентгенологическому исследованию желудка и тонкой кишки накануне вечером иутром за 2 ч до исследования ставят очистительные клизмы. Если функциякишечника не нарушена, необходимости в этой процедуре нет.

При подготовке к рентгенологическому исследованию толстойкишки методом ирригоскопии вечером и утром в день исследования также делаюточистительные клизмы.

В день исследования больной не должен принимать алкогольныенапитки и курить.

В период лактации препарат не противопоказан.

После исследования необходимо употреблять больше жидкостидля ускорения эвакуации бария сульфата.

Передозировка

Эффекты передозировки бария сульфата неизвестны.

Форма выпуска и упаковка

По 100 гв полимерные стаканчики.

Для стационара полимерные стаканчики с препаратом помещают вкартонные ящики по 60, 90 или 120 штук вместе с соответствующим количествоминструкций по применению на государственном и русском языках.

Условия хранения

Хранить в сухом месте в оригинальной упаковке притемпературе от +18ºС до +25ºС.

Срок хранения

5 лет

Не применять по истечении срока годности!

Условия отпуска из аптек

По рецепту

Производитель

ОАО «Химический завод им. Л.Я. Карпова», Россия, 423650, г. Менделеевск,ул. Пионерская, т/ф (5549) 2 12 51

Сульфат бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфат бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaSO4.

Краткая характеристика сульфата бария

Физические свойства сульфата бария

Получение сульфата бария

Химические свойства сульфата бария

Химические реакции сульфата бария

Применение и использование сульфата бария


Краткая характеристика сульфата бария:

Сульфат бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата бария BaSO4.

Сульфат бария – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и бария.

Сульфат бария существует в двух модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата бария имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата бария имеет кубическую сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 1150 Со.

Практически не растворяется в воде.

Устойчив при высокой температуре.

Сульфат бария не ядовит, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат бария распространён в природе в виде минерала барита (тяжелого шпата).


Физические свойства сульфата бария:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула BaSO4
Синонимы и названия иностранном языке barium sulfate (англ.)

barium sulphate (барит (рус.)

баритовые белила (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,710
Температура разложения, °C > 1600
Температура плавления, °C 1580
Молярная масса, г/моль 342,15
Растворимость в воде (18 oС), г/100 г 0,00022

* Примечание:

— нет данных.


Получение сульфата бария:

В промышленности сульфат бария получают из природного минерала барита (тяжелого шпата).

В лаборатории сульфат бария получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

  1. 2. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:

BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.

  1. 3. взаимодействия хлорида бария и сульфата меди:

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.

  1. 4. взаимодействия хлорида бария и сульфата калия:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl.

  1. 5. взаимодействия сульфата цинка и сульфида бария:

ZnSO4 + BaS → BaSO4 + ZnS.

  1. 6. взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

  1. 7. взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

  1. 8. взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4.

  1. 9. взаимодействия гидроксида бария и оксида серы:

Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O.


Химические свойства сульфата бария. Химические реакции сульфата бария:

Химические свойства сульфата бария аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат бария не реагирует с кислотами и с щелочами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфата бария и углерода:

BaSO4 + 4C → BaS + 4CO (t = 1100-1200 °C),

BaSO4 + 3C → BaS + CO2 + 2CO (t°).

В результате реакции образуются в первом случае – сульфид бария и оксид углерода (II), во втором – сульфид бария, оксид углерода (IV) и оксид углерода (II).

2. реакция взаимодействия сульфата бария и водорода:

BaSO4 + 4H2 → BaS + 4H2O (t = 900-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид бария и вода.

3. реакция взаимодействия сульфата бария и гидроксида натрия:

2BaSO4 + 2NaOH ⇄ (BaOH)2SO4 + Na2SO4 (t = 20-40 °C).

В результате реакции образуются гидроксосульфат бария и сульфат натрия. В ходе реакции используется концентрированный холодный раствор гидроксида натрия. Реакция носит обратимый характер.

4. реакция термического разложения сульфата бария:

2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2 (t > 1600 °C).

В результате реакции образуются оксид бария, оксид серы (IV) и кислород.

Применение и использование сульфата бария:

Сульфат бария используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– при рентгеновских исследованиях в качестве рентгеноконтрастного вещества;

– в аналитической химии;

– как белый пигмент и наполнитель в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фото- и писчей бумаги, линолеумов и пр.);

– в качестве компонента бурового раствора нефтяных скважин;

– в качестве покрытия материалов пресс-форм в металлургии.

Сульфат бария

Сульфат бария
Общие
Систематическое наименование Сульфат бария
Химическая формула BaSO4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твердый
Отн. молек. масса 233.43 а. е. м.
Плотность 4.5 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1580 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0.000115 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7727-43-7

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4.

Получение

  1. Взаимодействием солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:
    • BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
    • Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
    • BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
  2. В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и отмучивается.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

  • Плотность: 4,5 г/см³
  • Молекулярный вес: 233,43 г/моль
  • Температура плавления: 1580 °C
  • Коэффициент преломления: 1,63

Сульфат бария не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов. Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

  • BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

  • BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2

При температуре свыше 1600 °C разлагается:

  • 2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2

Токсичность

Сульфат бария не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и именно поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Аналитическая химия

В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Рентгеноконтрастное вещество

Часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в растворе соляной кислоты, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («бариевую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Пигмент-наполнитель

Сульфат бария является одной из составляющих часть смесей, используемых в качестве белых пигментов:

  1. Смесь сульфата бария с сульфидом цинка, получаемая взаимодействием растворов сульфида бария и сульфата цинка — литопон.
  2. Мелкокристаллический сульфат бария, получаемый взаимодействием осаждением сульфата натрия из раствора сульфида бария — бланфикс (фр. Blanc fixe).

Употребляется как клеевая краска, так как не растворим в органических растворителях. Эти белила дешевле свинцовых, в отличие от них не токсичны и не темнеют от сернистого водорода.

Пиротехника

Сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.

Другие применения

Сульфат бария используется для различных промышленных целей:

  1. В качестве наполнителя для фото- и писчей бумаги, для линолеума и для некоторых лако-красочных материалов. См., например, баритаж.
  2. Как белый наполнитель для пластмасс, а также как компонент буровых растворов для увеличения их плотности.
  3. В фотометрии: для окраски фотометрических шаров
  4. В электрохимической промышленности при изготовлении свинцовых аккумуляторов как расширитель активной массы отрицательного электрода.
  5. При производстве пасты для травления стекла.
  6. При производстве некоторых огнеупорных материалов.
  7. Протектор для рентгеновского излучения (бариевая штукатурка рентгеновских кабинетов).
  8. Добавление в продукцию Lego на случай, если ребенок проглотит деталь.
  9. Как основной компонент циммерита — обмазки брони немецких танков и САУ периода Второй мировой войны.

Ссылки

  • Характеристики сульфата бария (аккумуляторного)
  • Сульфат бария на медицинской энциклопедии

Литература

  • Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.

Примечания

  1. Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария. — Москва: Наука, 1977.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде Соединения бария

Что такое бария сульфат? Как получают сульфат бария?

Бария сульфат – это неорганическое вещество с химической формулой BaSO4. Представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Его белизна и непрозрачность, а также высокая плотность определяют основные области применения.

История названия

Барий относится к щёлочноземельным металлам. Последние названы так потому, что, по словам Д. И. Менделеева, их соединения образуют нерастворимую массу земли, а окислы «имеют землистый вид». Барий в природе содержится в виде минерала барита, который представляет собой бария сульфат с различными примесями.

Впервые он был обнаружен шведскими химиками Шееле и Ганом в 1774 году в составе так называемого тяжелого шпата. Отсюда возникло и название минерала (от греч. «барис» – тяжелый), а затем и самого металла, когда в 1808 г. его выделил в чистом виде Гемфри Деви.

Физические свойства

Поскольку BaSO4 – это соль серной кислоты, то ее физические свойства отчасти определяются самим металлом, который является мягким, химически активным и серебристо-белым. Природный барит бесцветен (иногда белый) и прозрачен. Химически чистый BaSO4 имеет цвет от белого до бледно-желтого, он негорючий, с температурой плавления 1580°С.

Какая масса сульфата бария? Молярная масса его равна 233,43 г/моль. Он обладает необычайно высоким удельным весом – от 4,25 до 4,50 г/см3. Учитывая нерастворимость в воде, высокая плотность делает его незаменимым в качестве наполнителя водных буровых растворов.

BaSO4 – это одно из самых труднорастворимых в воде соединений. Его можно получить из двух хорошо растворимых солей. Возьмем водный раствор натрия сульфата – Na2SO4. Его молекула в воде диссоциирует на три иона: два Na+ и один SO4 2-.

Na2SO4 → 2Na+ + SO4 2-

Возьмем также водный раствор хлорида бария – BaCl2, молекула которого диссоциирует на три иона: один Ba2+ и два Cl- .

BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-

Смешаем водный раствор сульфата и смесь, содержащую хлорид. Бария сульфат образуется в результате соединения в одну молекулу двух ионов с одинаковым по величине и противоположным по знаку зарядом.

Ba2+ + SO4 2-→ BaSO4

Ниже вы можете увидеть полное уравнение этой реакции (так называемое молекулярное).

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

Товарный барит

На практике исходным сырьем для получения товарного сульфата бария, предназначенного для использования в буровых растворах при бурении нефтегазовых скважин, является, как правило, минеральный барит.

Термин «первичный» барит относится к товарной продукции, которая включает в себя сырой материал (получаемый из шахт и карьеров), а также продукты простого обогащения такими методами, как промывка, осаждение, сепарация в тяжелых средах, флотация. Большая часть сырого барита требует доведения его до минимальной чистоты и плотности. Минерал, который используется в качестве наполнителя, измельчают и просеивают до однородного размера так, чтобы, по меньшей мере, 97 % его частиц имели размер до 75 мкм, и не более 30 % были менее 6 мкм. Первичный барит также должен быть достаточно плотным, чтобы его удельный вес составил 4,2 г/см3 или выше, но при этом достаточно мягким, чтобы не повредить подшипники.

Получение химически чистого продукта

Минеральный барит зачастую загрязнен различными примесями, в основном оксидами железа, окрашивающими его в различные цвета. Он обрабатывается карботермическим способом (нагревом с коксом). В результате получается сульфид бария.

BaSO4 + 4 С → BaS + 4 СО

Последний, в отличие от сульфата, растворим в воде и легко реагирует с кислородом, галогенами и кислотами.

BaS + Н2SO4 → BaSO4 + Н2S

Чтобы получить высокочистый выходной продукт, используется серная кислота. Сульфат бария, образуемый по такому процессу, часто называют бланфиксом, что в переводе с французского означает «белый фиксированный». Он часто встречается в потребительских продуктах, таких как краски.

В лабораторных условиях сульфат бария образуется путем объединения в растворе ионов бария и сульфат-ионов (см. выше). Поскольку сульфат является наименее токсичной солью бария из-за ее нерастворимости, отходы, содержащие другие его соли, иногда обрабатывают сульфатом натрия, чтобы связать весь барий, являющийся достаточно токсичным.

Из сульфата в гидроксид и обратно

Исторически барит использовался для производства гидроксида бария Ba(OH)2, необходимого при рафинировании сахара. Это вообще очень интересное и широко используемое в промышленности соединение. Оно хорошо растворимо в воде, образует раствор, известный как баритовая вода. Ее удобно использовать для связывания сульфат-ионов в различных составах путем образования нерастворимого BaSO4.

Выше мы видели, что при нагреве в присутствии кокса из сульфата легко получить водорастворимый сульфид бария – BaS. Последний же при взаимодействии с горячей водой образует гидроксид.

BaS + 2H2O → Ba(OH)2 + H2S

Гидроксид бария и сульфат натрия, взятые в растворах, при смешивании дадут нерастворимый осадок сульфата бария и едкий натрий.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH

Получается, что природный бария сульфат (барит) промышленным способом сначала превращается в бария гидроксид, а затем служит для получения того же сульфата при очистке различных солевых систем от сульфат-ионов. Точно так же будет проходить реакция и при очистке от ионов SO4 2- раствора сернокислой меди. Если сделать смесь «гидроксид бария + сульфат меди», то в результате получится гидроксид меди и нерастворимый бариевый сульфат.

CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4↓

Даже в реакции с самой серной кислотой ее сульфат-ионы будут полностью связаны барием.

Использование в буровых растворах

Около 80 % мирового производства сульфата бария, очищенного и измельченного барита, потребляется в качестве компонента буровых растворов при создании нефтегазовых скважин. Добавка его увеличивает плотность жидкости, закачиваемой в скважину, с целью лучшего сопротивления высокому пластовому давлению и предотвращения прорывов.

Когда скважина бурится, долото проходит через различные образования, каждое из которых имеет свои характеристики. Чем больше глубина, тем больший процент барита должен присутствовать в структуре раствора. Дополнительным преимуществом является то, что бария сульфат – немагнитное вещество, поэтому он не мешает проведению различных измерений в скважине с помощью электронных устройств.

Лакокрасочная и бумажная промышленность

Большая часть синтетического BaSO4 используется в качестве компонента белого пигмента для красок. Так, бланфикс в смеси с двуокисью титана (TiO2) продается в качестве белой масляной краски, применяемой в живописи.

Сочетание BaSO4 и ZnS (сульфид цинка) дает неорганический пигмент, который называется литопоном. Он используется в качестве покрытия для определенных сортов фотобумаги.

Совсем недавно бария сульфат был применен для осветления бумаги, предназначенной для струйных принтеров.

Применение в химической промышленности и цветной металлургии

В производстве полипропилена и полистирола BaSO4 используют в качестве наполнителя в пропорции до 70 %. Он имеет эффект увеличения стойкости пластмасс к кислотам и щелочам, а также придает им непрозрачность.

Он также используется для производства других соединений бария, в частности его карбоната, который применяется для изготовления светодиодного стекла для телевизионных и компьютерных экранов (исторически в электронно-лучевых трубках).

Формы, используемые в отливке металлов, часто покрывают бария сульфатом для предотвращения сцепления с расплавленным металлом. Так поступают при изготовлении анодных медных пластин. Их отливают в медные изложницы, покрытые слоем сульфата бария. Когда жидкая медь затвердевает в виде готовой анодной пластины, она может быть легко извлечена из литейной формы.

Пиротехнические устройства

Поскольку соединения бария испускают зеленый свет при горении, то соли этого вещества часто используются пиротехнических формулах. Хотя нитрат и хлорат являются более распространенными, чем сульфат, последний широко используется в качестве компонента пиротехнических стробоскопов.

Рентгеноконтрастный препарат

Бария сульфат является рентгеноконтрастным агентом, используемым для диагностики определенных медицинских проблем. Так как подобные вещества являются непрозрачными для рентгеновских лучей (блокируют их в результате своей высокой плотности), то области тела, в которых они локализуются, появляются как белые участки на рентгеновской пленке. Это создает необходимое различие между одним (диагностируемым) органом и другими (окружающими его) тканями. Контраст поможет врачу увидеть любые особые условия, которые могут существовать в этом органе или части тела.

Бария сульфат принимается через рот или ректально при помощи клизмы. В первом случае он делает пищевод, желудок или тонкий кишечник непрозрачным для рентгеновских лучей. Таким образом, они могут быть сфотографированы. Если вещество введено при помощи клизмы, то толстую кишку или кишечник можно увидеть и зафиксировать рентгеновскими лучами.

Доза сульфата бария будет разной для разных пациентов, все зависит от типа теста. Препарат выпускается в виде специальной медицинской бариевой суспензии или в таблетках. Различные тесты, при которых нужен контраст и рентгеновское оборудование, требуют различного количества суспензии (в некоторых случаях необходим прием препарата в форме таблетки). Контрастное вещество должно использоваться только под непосредственным контролем врача.

Где барий?

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *